Kelarutan dan Ksp Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan (s)

Kelarutan atau solubility adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam suatu pelarut.

umumnya satuan dinyatakan dalam gram/L atau mol/L

·         Berdasarkan definisi tersebut, maka larutan dapat dibedakan menjadi 3 jenis yaitu :

1)   Larutan jenuh.

Adalah suatu keadaan ketika suatu larutan telah mengandung suatu zat terlarut dengan konsentrasi maksimum.

2)   Larutan kurang jenuh.

Adalah larutan yang masih dapat melarutkan zat terlarut.

3)   Larutan lewat jenuh.

Adalah larutan yang sudah tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut, sehingga menyebabkan terbentuknya endapan.

·         Kelarutan zat dalam suatu pelarut dipengaruhi oleh 3 hal yaitu :

a)   Jenis Zat Terlarut.

Setiap zat mempunyai harga kelarutan yang berbeda-beda pada suatu pelarut. Pada umumnya, semua senyawa ion dan asam mudah larut dalam air kecuali beberapa asam berikut ini : H2S, H2SiO3, H3AsO4 dan H3SbO4.

b)   Jenis Zat Pelarut.

Pelarut dibedakan menjadi 2 yaitu : pelarut polar dan non polar.

Pada umumnya, senyawa polar mudah larut dalam pelarut polar dan senyawa non polar mudah larut dalam pelarut non polar.

Contoh pelarut polar          : H2O dan NH3 cair.

Contoh pelarut non polar   : C6H6 ( benzena ), minyak dan eter.

c)   Suhu.

Pada suhu yang semakin tinggi, umumnya suatu zat akan semakin mudah larut.

Adanya kalor menyebabkan semakin renggangnya jarak antar partikel zat padat tersebut. Akibatnya, kekuatan gaya antar partikel tersebut menjadi lemah sehingga partikel tersebut mudah terlepas oleh adanya gaya tarik molekul-molekul air ( pelarut ).

Namun ada beberapa zat yang justru berkurang kelarutannya jika suhu dinaikkan. Misalnya : zat-zat berwujud gas dan Na2SO4. 10 H2O, kelarutannya berkurang pada suhu di atas 32,4 oC.

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (ksp)

Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksi ionnya.

Hubungan Kelarutan ( s ) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan ( Ksp )

Ada 3 cara untuk menentukan hubungan antara kelarutan ( s ) dengan tetapan hasil kali kelarutan ( Ksp ) yaitu :

a)   Menuliskan persamaan reaksi kesetimbangannya

b)   Menentukan hubungan antara konsentrasi ion-ion dengan kelarutan berdasarkan koefisien reaksinya.

c)   Menentukan hubungan antara Ksp dengan kelarutan ( s ) berdasarkan persamaan tetapan hasil kali kelarutan.

Pengaruh Ion Senama / Sejenis terhadap Kelarutan ( s )

Jika ke dalam larutan elektrolit yang sukar larut ditambahkan suatu larutan yang mempunyai ion senama / sejenis, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat / spesi yang ditambahkan atau ke arah zat / spesi yang mengendap ( sesuai dengan asas Le Chatelier ).